Որքա՞ն գիտեք նրա մասին: Գիտե՞ք, թե որն է նրա աղբյուրը։
Որքա՞ն գիտեք նրա մասին: Գիտե՞ք որն է նրա աղբյուրը։
Չինական արտադրողներ, հայրենական արտադրողներ, ֆոսֆատ արտադրողներ, ֆոսֆատի գինը, ֆոսֆատի գինը, որն է ֆոսֆատի օգտագործումը,
Ֆիզիկաքիմիական հատկություններ.
1. Անգույն թափանցիկ հեղուկ, առանց գրգռիչ հոտի
2.Հալման կետ 42℃; եռման կետ 261℃.
3. խառնվում է ջրի հետ ցանկացած հարաբերակցությամբ
Ստորջ:
1. Պահել զով, օդափոխվող պահեստում:
2. Հեռու պահել կրակից և ջերմային աղբյուրներից:
3. Փաթեթը կնքված է:
4. Այն պետք է պահվի հեշտությամբ (այրվող) այրվող նյութերից, ալկալիներից և ակտիվ մետաղի փոշիներից առանձին և խուսափեք խառը պահեստավորումից:
5. Պահեստային տարածքը պետք է հագեցած լինի արտահոսքը զսպելու համար համապատասխան նյութերով:
Ֆոսֆորական թթու արդյունաբերական օգտագործման համար
Որակի ճշգրտում (GB/T 2091-2008)
| Վերլուծության տարրեր | ճշգրտում | |||||
| 85% ֆոսֆորական թթու | 75% ֆոսֆորական թթու | |||||
| Սուպեր դասարան | Առաջին դասարան | Նորմալ դասարան | Սուպեր դասարան | Առաջին դասարան | Նորմալ դասարան | |
| Գույն/Հազեն ≤ | 20 | 30 | 40 | 30 | 30 | 40 |
| Ֆոսֆորական թթու (H3PO4), w/% ≥ | 86.0 | 85.0 | 85.0 | 75.0 | 75.0 | 75.0 |
| Քլորիդ (C1）, w/% ≤ | 0,0005 | 0,0005 | 0,0005 | 0,0005 | 0,0005 | 0,0005 |
| Սուլֆատ (SO4), w/% ≤ | 0,003 | 0,005 | 0.01 | 0,003 | 0,005 | 0.01 |
| Երկաթ(Fe),Վտ/% ≤ | 0,002 | 0,002 | 0,005 | 0,002 | 0,002 | 0,005 |
| մկնդեղ (որպես), w/% ≤ | 0,0001 | 0,003 | 0.01 | 0,0001 | 0,005 | 0.01 |
| Ծանր մետաղ (Pb), w/% ≤ | 0,001 | 0,003 | 0,005 | 0,001 | 0,001 | 0,005 |
Սննդային հավելումներ Ֆոսֆորական թթու
Որակի ճշգրտում (GB/T 1886.15-2015)
| Նյութ | ճշգրտում |
| Ֆոսֆորական թթու (H3PO4), w/% | 75,0~86,0 |
| Ֆտոր (որպես F)/(մգ/կգ) ≤ | 10 |
| Հեշտ օքսիդ (ինչպես H3PO3), w/% ≤ | 0,012 |
| Արսեն (Աս)/(մգ/կգ) ≤ | 0.5 |
| Ծանր մետաղ (ինչպես Pb) /(մգ/կգ) ≤ | 5 |
Օգտագործեք:
Գյուղատնտեսության մեջ օգտագործումը՝ ֆոսֆատային պարարտանյութի հումք և կերային սննդանյութեր
Արդյունաբերության օգտագործումը՝ քիմիական հումք
1.Պաշտպանեք մետաղը կոռոզիայից
2. Խառնված է ազոտաթթվի հետ՝ որպես քիմիական փայլեցնող միջոց՝ մետաղի մակերեսային հարդարման բարելավման համար
3. Ֆոսֆատիդի նյութ, որն օգտագործվում է լվացքի արտադրանքի և միջատասպանի համար
4. Ֆոսֆոր պարունակող բոցավառ նյութերի արտադրություն:
Սննդային հավելումների օգտագործումը՝ թթվային բուրավետիչ, խմորիչ սննդանյութեր, օրինակ՝ կոկա-կոլան:
Բժշկական օգտագործում. ֆոսֆոր պարունակող դեղամիջոցներ արտադրելու համար, ինչպիսին է Na 2 գլիցերոֆոսֆատը
Ֆոսֆորի հայտնաբերումից հետո և գերմանացի քիմիկոս Conquer-ը ֆոսֆոր արտադրելու համար, բրիտանացի քիմիկոս Բո Յիլին նույնպես ինքնուրույն արտադրեց ֆոսֆոր: Նա նաև առաջին քիմիկոսն էր, ով ուսումնասիրեց ֆոսֆորն ու միացությունները։ «Դիտված սառը լույսի նոր փորձը» թեզում գրված է. «Ֆոսֆորն այրվելուց հետո առաջացնում է սպիտակ ծուխ, իսկ սպիտակ ծխի և ջրի գործողությունից հետո առաջացած լուծույթը թթվային է»։ ), Իսկ ջրով առաջացած լուծույթը ֆոսֆատ է, բայց նա հետագայում չուսումնասիրեց ֆոսֆատը։
Ամենավաղ քիմիկոսը, ով ուսումնասիրել է ֆոսֆատը, եղել է ֆրանսիացի քիմիկոս Լավարը: 1772 թվականին նա այսպիսի փորձ արեց. ֆոսֆորը դրեց սնդիկով փակված զանգի կափարիչի մեջ՝ այն այրելու համար: Փորձարարական արդյունքները եզրակացնում են, որ որոշակի քանակությամբ ֆոսֆոր կարող է այրվել հզորության օդում. Ֆոսֆորի այրման ժամանակ առաջանում են ջրից ազատ ֆոսֆորի սպիտակ փոշի կտորներ, օրինակ՝ բարակ ձյուն; 80%; ֆոսֆորը մոտ 2,5 անգամ այրվելուց առաջ; սպիտակ փոշին լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով ֆոսֆատ: Լավիսը նաև ապացուցում է, որ ֆոսֆատ կարելի է պատրաստել խտացված ազոտական թթվով և ֆոսֆորով։
Ավելի քան 100 տարի անց գերմանացի քիմիկոս Լիբիին բազմաթիվ գյուղատնտեսական քիմիական փորձեր է արել՝ բացահայտելու ֆոսֆորի և ֆոսֆատի արժեքը բույսերի կյանքի վրա: 1840 թվականին Լի Բիքսիի «Օրգանական քիմիայի դերը գյուղատնտեսության և ֆիզիոլոգիայի մեջ» գիտականորեն ցույց տվեց հողի բերրիության խնդիրը և մատնանշեց ֆոսֆորի դերը բույսերի վրա։ Միևնույն ժամանակ, նա հետագայում ուսումնասիրեց ֆոսֆատի և ֆոսֆատի կիրառումը որպես պարարտանյութ, և ֆոսֆատի արտադրությունը թեւակոխեց լայնածավալ դարաշրջան:
